Aspectos Gerais

Nome em latim:
Lithium

Nome em inglês:
Lithium

Ano de descoberta:
1817

Quem descobriu:
Johan August Arfwedson

Número CAS:
CAS7439-93-2

Camadas eletrônicas:
K2 L1

Características:

Não é encontrado de forma isolada na natureza, por ser bastante reativo;

Em sua forma pura oxida facilmente na presença de ar ou de água;

Caracteriza-se por ser um metal mole, macio e de coloração prateada;

Em contato com o ar, adquire coloração cinza;

Bom condutor de eletricidade;

Bastante inflamável;

Metal de menor densidade, menos denso que a água.

Elétrons: 3
Prótons: 3
Neutrons: 4

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
3

Peso Atômico:
6.941 (g/mol)

Raio Atômico:
145 pm

Raio Covalente:
134 pm

Raio de Van der Waals:
182 pm

Densidade:
0.534 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[He]2s¹
1s² 2s¹

Estados de Oxidação:

+1

Grupo: 1

Período: 2

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
180.5 °C = 356.9 °F = 453.65 K

Ponto de Ebulição:
1342 °C = 2447.6 °F = 1615.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
s-quadra

Carga de Íons:
Li⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
0.98

Valência:
+1

Afinidade eletrônica:
59.6 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
1.1 · 10⁷

Tipo elétrico:

Condutor

Tipo magnético:

Paramagnético

Sensibilidade magnética do volume:
0.000000337

Sensibilidade magnética de massa:
0.0000000063

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.00000000000437

Resistividade:
9.4 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

O lítio é o trigésimo quinto elemento mais abundante em peso, e é obtido principalmente a partir de minerais do grupo dos silicatos, como o espodumênio LiAl(SiO₃)2 e a lepidolita K(LiAl)₃(SiAl)₄O₁₀ · (FOH)₂;

Além de rochas, ocorre em águas salgadas e termais;

No meio industrial, é obtido através da eletrólise do cloreto de lítio.

Aplicações

Fabricação de baterias a partir dos íons de lítio;

Participa do funcionamento de marcapassos cardíacos;

O carbonato de lítio é usado na formulação de medicamentos psiquiátricos, como a depressão bipolar e tranquilizantes;

Participa da formação de ligas metálicas;

Produção de lubrificantes para máquinas que trabalham submetidas à altas temperaturas;

Fabricação de vidros e cerâmicas resistentes ao calor;

Sistemas de secagem industriais na forma de cloreto ou brometo de lítio.

Predominância

O universo consiste de "Lítio" em:
6 ∙ 10^-7 %

O sol consiste de "Lítio" em:
6 ∙ 10 ^-9 %

Os oceanos consistem de "Lítio" em:
0.000018%

O corpo humano consiste de "Lítio" em:
3 ∙ 10 ^-6 %

O crosta terrestre consiste de "Lítio" em:
0.0017%

Os meteoritos consistem de "Lítio" em:
0.00017%

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Beryllium

Nome em inglês:
Beryllium

Ano de descoberta:
1797

Quem descobriu:
Louis-Nicolas Vauquelin

Número CAS:
CAS7440-41-7

Camadas eletrônicas:
K2 L2

Características:

O berílio é um metal leve, quebradiço, com dureza elevada e apresenta uma coloração cinza semelhante à do aço;

Em temperatura ambiente, é resistente à oxidação pelo ar.

Elétrons: 4
Prótons: 4
Neutrons: 5

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
4

Peso Atômico:
9.0121 (g/mol)

Raio Atômico:
112 pm

Raio Covalente:
90 pm

Raio de Van der Waals:
112 pm

Densidade:
1.848 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[He]2s²
1s² 2s²

Estados de Oxidação:

+1 +2

Grupo: 2

Período: 2

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1278 °C = 2332.4 °F = 1551.15 K

Ponto de Ebulição:
2970 °C = 5378.0 °F = 3243.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
s-quadra

Carga de Íons:
Be²⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.57

Valência:
+2

Afinidade eletrônica:
0 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
2.5 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Diamagnético

Sensibilidade magnética do volume: -0.00002328

Sensibilidade magnética de massa: -0.0000000126

Sensibilidade magnética (mol/L):
-0.0000000001136

Resistividade:
4 · 10⁸ _mΩ

Ponto de supercondução:
-273.12 °C = -459.12 °F = 0.026 K

Disponibilidade

O berílio pode ser encontrado em trinta diferentes minerais, dentre os quais os mais importantes são a bertrandita (hidrossilicato de berílio), o berilo e o crisoberilo;

É produzido pela redução do fluoreto de berílio com magnésio metálico a altas temperaturas;

Pode ser obtido pela eletrólise da mistura fundida do cloreto de berílio;

Aplicações

Utilizado na produção de molas, de contatos elétricos, de eletrodos de soldas, de materiais que vão compor partes de veículos aeroespaciais e de satélites e de armas automáticas de rápido acionamento;

Usado em dispositivos que exigem leveza, rigidez e estabilidade dimensional, como instrumentos.

Predominância

O universo consiste de "Berílio" em:
1 ∙ 10 ^-7 %

O sol consiste de "Berílio" em:
1 ∙ 10 ^-8 %

Os oceanos consistem de "Berílio" em:
6 ∙ 10 ^-11 %

O corpo humano consiste de "Berílio" em:
4 ∙ 10 ^-8 %

O crosta terrestre consiste de "Berílio" em:
0.00019 %

Os meteoritos consistem de "Berílio" em:
2.9 ∙ 10 ^-6 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Natrium

Nome em inglês:
Sodium

Ano de descoberta:
1807

Quem descobriu:
Humphry Davy

Número CAS:
CAS7440-23-5

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M1

Características:

É um metal macio que, em contato com água, pode provocar uma reação explosiva: reage exotermicamente com formação de hidróxido de sódio e liberação de hidrogênio, que pode sofrer ignição por causa do calor liberado na reação;

As principais substâncias de sódio são o cloreto de sódio, ou sal de cozinha (NaCL), o nitrato de sódio (NaN0₃), o carbonato de sódio (Na₂C0₃), o hidrogenocarbonato de sódio, ou bicarbonato de sódio (NaHC0₃), o hidróxido de sódio, ou soda cáustica (NaOH), que apresenta propriedades corrosivas, e o sulfato de sódio (Na₂S0₄).

Elétrons: 11
Prótons: 11
Neutrons: 12

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
11

Peso Atômico:
22.9897 (g/mol)

Raio Atômico:
190 pm

Raio Covalente:
154 pm

Raio de Van der Waals:
227 pm

Densidade:
0.971 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[He]3s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Estados de Oxidação:

-1

+1

Grupo: 1

Período: 3

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
97.8 °C = 208.04 °F = 370.95 K

Ponto de Ebulição:
882.95 °C = 1621.31 °F = 1156.1 K

Estado:
Sólido

Quadra:
s-quadra

Carga de Íons:
Na⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
0.93 KJ/mol

Valência:
+1

Afinidade eletrônica:
52.8 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
2.1 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Paramagnético

Sensibilidade magnética do volume:
0.0000062

Sensibilidade magnética de massa:
0.0000000064

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.000000000147

Resistividade:
4.7 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

O sódio é o sétimo elemento mais abundante da crosta terrestre, em peso. A principal fonte do sódio é o sal-gema (NaCl);

Diversos sais como, incluindo o NaCl, Na₂B₄O7.10H₂O (bórax), Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O (trona), NaNO₃ (salitre) e Na₂SO₄ (mirabilita), são obtidos a partir de depósitos formados pela evaporação das águas de antigos mares, como o Mar Morto e o Grande Lago Salgado em Utah, EUA;

O cloreto de sódio é solúvel em água e encontra-se em estado natural nas salinas, onde é obtido por cristalização da água do mar.

Aplicações

Usado na indústria alimentícia como conservante e codimento culinário;

Os compostos de sódio são usados nas industrias de vidro, de papel, de sabão, têxtis, petroquímica e metalúrgicas;

O nitrato de sódio é um importante fertilizante e componente da dinamite;

O sulfato de sódio é usado na fabricação de papel krafí e de cartões;

O bicarbonato de sódio é empregado na produção de sais estomacais;

Em ligas com o chumbo, pode ser usado na produção de projéteis;

O sódio metálico é usado na iluminação pública por lâmpadas de vapor de sódio;

Em laboratórios como e em processos industriais, utiliza-se o sódio, como agente redutor, em especial para a obtenção de metais não-ferrosos, como no caso do titânio a partir de tetracloreto de titânio.

Predominância

O universo consiste de "Sódio" em:
0.002%

O sol consiste de "Sódio" em:
0.0004%

Os oceanos consistem de "Sódio" em:
0.000018%

O corpo humano consiste de "Sódio" em:
0.14%

O crosta terrestre consiste de "Sódio" em:
2.3%

Os meteoritos consistem de "Sódio" em:
0.55%

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Magnesium

Nome em inglês:
Magnesium

Ano de descoberta:
1755

Quem descobriu:

Grigory NIkolaevich Neuimin;

Joseph Black.

Número CAS:
CAS7439-95-4

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M2

Características:

Metal resistente e leve;

Possui coloração prateada;

Apresenta brilho em seu estado natural;

Entra em combustão facilmente ao ser aquecido;

Em contato com o ar, apresenta-se levemente acinzentado, devido a formação de uma camada fina de óxido de magnésio (MgO), na sua superfície metálica;

É um elemento importante na vida vegetal e animal;

A clorofila tem o magnésio como um dos componentes;

É um nutriente necessário para o organismo humano.

Elétrons: 12
Prótons: 12
Neutrons: 12

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
12

Peso Atômico:
24.3050 (g/mol)

Raio Atômico:
160 pm

Raio Covalente:
130 pm

Raio de Van der Waals:
173 pm

Densidade:
1.738 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[He]3s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Estados de Oxidação:

+1 +2

Grupo: 2

Período: 3

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
650 °C = 1202.0 °F = 923.15 K

Ponto de Ebulição:
1090 °C = 1994.0 °F = 1363.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
s-quadra

Carga de Íons:
Mg²⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.31 KJ/mol

Valência:
+2

Afinidade eletrônica:
52.8 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
2.3 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Paramagnético

Sensibilidade magnética do volume:
0.000012

Sensibilidade magnética de massa:
0.0000000069

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.000000000168

Resistividade:
4.4 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

O magnésio é o sexto elemento mais abundante da crosta terrestre (27.640 ppm ou 2,76%);

Não é encontrado em forma pura. Os principais minerais são a magnesita (carbonato de magnésio, MgCO₃) e a dolomita (carbonato duplo de cálcio e magnésio, MgCa(CO₃)2);

Água do mar contém cerca de 1300 ppm de magnésio em peso, na forma de cloreto (MgCl₂).

Aplicações

Magnésio - Flashes fotográficos, artefatos pirotécnicos, inclusive bombas incendiárias;

Metóxido magnésio(OCH₃)₂ - Remoção de água do álcool;

Nitrato de magnésio, (Mg(NO₃)2.6H₂O - Artefatos pirotécnicos e na produção magnésia (MgO);

Fluoreto de magnésio, MgF - Tem índice de refração bastante baixo e é usado em lentes de instrumentos para eliminar reflexos;

Sulfato de magnésio, MgSO₄.7H₂O - Serve para curtir couros, como mordente (fixador de cores) para têxteis, como componente de cimentos resistentes à água e ao fogo, como laxante;

Carbonato de magnésio, MgCO₃ - Isolantes térmicos para tubulações e fornos;

Leite de magnésia, Mg(OH)₂ - usado em medicamentos.

Predominância

O universo consiste de "Magnésio" em:
0.06 %

O sol consiste de "Magnésio" em:
0.07 %

Os oceanos consistem de "Magnésio" em:
0.13 %

O corpo humano consiste de "Magnésio" em:
0.027 %

O crosta terrestre consiste de "Magnésio" em:
2.9 %

Os meteoritos consistem de "Magnésio" em:
12 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Aluminium

Nome em inglês:
Aluminium

Ano de descoberta:
1825

Quem descobriu:

Hans Christian Ørsted

Número CAS:
CAS7429-90-5

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M3

Características:

O alumínio, na forma metálica, é de cor branco-prateada, de baixa densidade, não-magnético, resistente à corrosão e bom condutor de calor;

Maleável e dúctil;

Não é encontrado livre na natureza, sempre na forma combinada.

Elétrons: 13
Prótons: 13
Neutrons: 14

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
13

Peso Atômico:
26.9815 (g/mol)

Raio Atômico:
143 pm

Raio Covalente:
118 pm

Raio de Van der Waals:
184 pm

Densidade:
2.6989 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[He]3s² 3p¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Estados de Oxidação:

-1 -2

+1 +2 +3

Grupo: 13

Período: 3

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
660 °C = 1200.0 °F = 933.15 K

Ponto de Ebulição:
2518.82 °C = 4565.88 °F = 2791.97 K

Estado:
Sólido

Quadra:
p-quadra

Carga de Íons:
Al³⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.61 KJ/mol

Valência:
+3

Afinidade eletrônica:
42.5 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
3.8 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Paramagnético

Sensibilidade magnética do volume:
0.0000211

Sensibilidade magnética de massa:
0.0000000078

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.000000026

Resistividade:
2.6 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
-271.97 °C = 457.55 °F = 1.18 K

Disponibilidade

O alumínio é o metal mais abundante e o terceiro elemento mais abundante, em peso, (depois do oxigênio e do silício) da crosta terrestre;

O alumínio está presente em substâncias que fazem parte da composição de várias rochas, como feldspatos, bauxita e criolita, e de pedras preciosas, como safiras e rubis;

A bauxita é o minério mais importante para a obtenção de alumínio e a base para sua aquisição por meio da eletrólise;

O alumínio também pode ser obtido pela eletrólise do cloreto de alumínio em fusão;

As principais substâncias em que o alumínio está presente são o oxido de alumínio (Al203), o hidreto de alumínio (AIH3), o hidróxido de alumínio (AI(OH)3) e o cloreto de alumínio (AICI3).

Aplicações

Grande parte da produção mundial de alumínio é destinada às indústrias aeronáutica e automobilística;

É usado em embalagens, utensílios de cozinha, construção civil, objetos decorativos e em inúmeras aplicações estruturais e industriais que exigem um metal leve e de boa resistência mecânica;

Também pode ser usado como condutor para linhas de transmissão de eletricidade;

O óxido de alumínio é empregado na confecção de tijolos refratários.

Predominância

O universo consiste de "Alumínio" em:
0.005 %

O sol consiste de "Alumínio" em:
0.006 %

Os oceanos consistem de "Alumínio" em:
5 ∙ 10 _-7%

O corpo humano consiste de "Alumínio" em:
0.00009 %

O crosta terrestre consiste de "Alumínio" em:
8.1 %

Os meteoritos consistem de "Alumínio" em:
0.9 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Kalium

Nome em inglês:
Potassium

Ano de descoberta:
1807

Quem descobriu:

Humplry Davy

Número CAS:
CAS7440-09-7

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M8 N1

Características:

Segundo metal mais leve;

Maleável;

Apresenta uma coloração prateada nas superfícies não expostas ao ar;

Reage com água;

Possui grande caráter eletropositivo;

Na sua forma mineral, o potássio funciona como um eletrólito dentro do corpo humano, tornando-se responsável pela transmissão nervosa, contração muscular e equilíbrio dos fluidos corporais;

A falta de potássio no organismo humano leva a distúrbios neuromusculares (cãibras, paralisias) e aumento da pressão arterial.

Elétrons: 19
Prótons: 19
Neutrons: 20

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
19

Peso Atômico:
39.0983 (g/mol)

Raio Atômico:
235 pm

Raio Covalente:
196 pm

Raio de Van der Waals:
196 pm

Densidade:
0.856 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Estados de Oxidação:

-1 +1

Grupo: 1

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
63.65 °C = 146.57 °F = 336.8 K

Ponto de Ebulição:
773.85 °C = 1424.93 °F = 1047.0 K

Estado:
Sólido

Quadra:
s-quadra

Carga de Íons:
K⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
0.82

Valência:
+1

Afinidade eletrônica:
48.4 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
1.4 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
___

Sensibilidade magnética do volume:
0.00000574

Sensibilidade magnética de massa:
0.000000000262

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.00000007

Resistividade:
___ _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

É o oitavo elemento mais abundante da crosta terrestre, em peso. Pode ser obtido por meio de eletrólise do cloreto de potássio em fusão; pela redução com o aquecimento do composto na presença de carbono,de silício ou de sódio; por meio da redução, com sódio metálico, do cloreto de potássio a 850°C.

O potássio ocorre principalmente como depósitos de KCl(silvita), de uma mistura de KCl e NaCl(silvinita), e do sal duplo KCl.MgCl₂.6H₂O(carnalita);

Sua principal fonte é a potassa, extraída extraída, entre outros locais, na Califórnia, Novo México e Utah, nos EUA, e Alemanha.

Aplicações

O hidróxido de potássio é empregado na produção de sabão e detergentes;

O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são empregados como fertilizantes;

O iodeto de potássio é utilizado na fabricação de papéis e em reveladores fotográficos;

O superóxido de potássio (KO₂) é usado em aparelhos de respiração e em submarinos;

O nitrato de potássio (KNO₃) é usado em explosivos.

Predominância

O universo consiste de "Potássio" em:
0.0003%

O sol consiste de "Potássio" em:
0.0004%

Os oceanos consistem de "Potássio" em:
0.042%

O corpo humano consiste de "Potássio" em:
0.2%

O crosta terrestre consiste de "Potássio" em:
1.5%

Os meteoritos consistem de "Potássio" em:
0.07%

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Calcium

Nome em inglês:
Calcium

Ano de descoberta:
1808

Quem descobriu:

Humplry Davy

Número CAS:
CAS7440-70-2

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M8 N2

Características:

Metal alcalino terroso de cor branco prateado;

Mole, maleável e dúctil;

É um dos metais mais reativos e eletropositivos;

Está presente no corpo humano para fortalecer e dar estrutura aos ossos e dentes;

Participar da coagulação sanguínea;

Transmitir impulsos nervosos;

Permitir a contração muscular;

Manter o pH sanguíneo.

Elétrons: 20
Prótons: 20
Neutrons: 20

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
20

Peso Atômico:
40.078 (g/mol)

Raio Atômico:
197 pm

Raio Covalente:
174 pm

Raio de Van der Waals:
131 pm

Densidade:
1.55 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Estados de Oxidação:

+1 +2

Grupo: 2

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
838.85 °C = 1541.93 °F = 1112.0 K

Ponto de Ebulição:
1483.85 °C = 2702.93 °F = 1757.0 K

Estado:
Sólido

Quadra:
s-quadra

Carga de Íons:
Ca²⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1

Valência:
+2

Afinidade eletrônica:
2.37 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
2.9 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Paramagnético

Sensibilidade magnética do volume:
0.00000002139

Sensibilidade magnética de massa:
0.0000000000138

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.0000000000005531

Resistividade:
3.4 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

O cálcio é o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre (46.600 ppm ou 4,66%), sendo um dos constituintes de diversos minerais bastante comuns, disseminados por todo o planeta;

O cálcio não é encontrado em forma pura, estando sempre como constituinte de rochas e minerais;

Os minerais mais importantes são o calcário (carbonato de cálcio, CaCO₃), a gipsita (sulfato de cálcio hidratado, CaSO₄.2H₂O), a fluorita (fluoreto de cálcio, CaF₂), a apatita (fluorfosfato ou clorofosfato de cálcio) e outros.

Aplicações

Usado como agente redutor na produção de outros metais como tório, urânio, zircônio e também para remover óxidos, enxofre ou carbono de várias ligas ferrosas e não ferrosas;

Componente de várias ligas de alumínio, cobre, berílio, chumbo, magnésio.

A cal (óxido de cálcio, CaO) é usada em argamassas, em cerâmicas, na indústria farmacêutica, na desodorização de óleos;

O cálcio do calcário é um dos componentes do cimento Portland;

Sulfato de cálcio (CaSO₃.2H₂O) é usado como desinfetante e para clarear papéis e têxteis;

O mineral dolomita (carbonato duplo de cálcio e magnésio, CaMg(CO₃)2) é usado como fluxo em siderurgia;

O mineral wollastonita (metassilicato de cálcio, (CaSiO₃), usado em tintas, plásticos, revestimentos de eletrodos de solda, isoladores elétricos.

Predominância

O universo consiste de "Cálcio" em:
0.007 %

O sol consiste de "Cálcio" em:
0.007 %

Os oceanos consistem de "Cálcio" em:
0.00042 %

O corpo humano consiste de "Cálcio" em:
1.4 %

O crosta terrestre consiste de "Cálcio" em:
5 %

Os meteoritos consistem de "Cálcio" em:
1.1 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Scandium

Nome em inglês:
Scandium

Ano de descoberta:
1879

Quem descobriu:

Lars Fredrik Nilson

Número CAS:
CAS7440-20-2

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M9 N2

Características:

É um metal de baixa densidade, de cor prata e não há registro de que seja tóxico;

Suas propriedades são parecidas com as do ítrio, do actínio e dos lantanídios.

Elétrons: 21
Prótons: 21
Neutrons: 21

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
21

Peso Atômico:
44.9559 (g/mol)

Raio Atômico:
162 pm

Raio Covalente:
144 pm

Raio de Van der Waals:
211 pm

Densidade:
2.99 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

Estados de Oxidação:

+1 +2 +3

Grupo: 3

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1539 °C = 2802.2 °F = 1812.15 K

Ponto de Ebulição:
2835 °C = 5135.0 °F = 3108.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Sc³⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.36

Valência:
+3

Afinidade eletrônica:
18.1 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
1.8 · 10⁶

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
___

Sensibilidade magnética do volume:
0.0002627

Sensibilidade magnética de massa:
0.000000088

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.000000003956

Resistividade:
5.5 · 10^-7 _mΩ

Ponto de supercondução:
-273.1 °C = -459.58 °F = 0.05 K

Disponibilidade

O escândio metálico foi obtido pela primeira vez na década de 1930, a partir da eletrólise de uma mistura de cloretos de potássio, lítio e escândio em fusão;

Atualmente, pode ser produzido por meio da redução do fluoreto de escândio com cálcio metálico;

Também é possível obter o escândio por meio do processamento de minérios de urânio que contenham pequenas concentrações desse elemento e a partir da davidita, um mineral encontrado na Austrália que também contém titanato de ferro;

É mais abundante no Sol e em algumas estrelas do que na Terra, onde aparece espalhado em outros minerais;

Pode ser encontrado entre os resíduos da wolframita, após a extração do tungstênio;

A thortveitita é a principal fonte de escândio.

Aplicações

Com o alumínio, o escândio forma ligas de baixa densidade e bastante resistentes, usadas em estruturas aeroespaciais e em equipamentos esportivos;

O iodeto de escândio (Scl3), ao ser adicionado ao vapor de mercúrio de lâmpadas, torna a luz semelhante à luz solar;

O óxido de escândio (Sc203) é utilizado em alguns tipos de lâmpadas.

Predominância

O universo consiste de "Tenessino" em:
3 ∙ 10 ^-6 %

O sol consiste de "Tenessino" em:
4 ∙ 10 ^-6 %

Os oceanos consistem de "Tenessino" em:
1.5 ∙ 10 ^-10 %

O corpo humano consiste de "Tenessino" em:
___ %

O crosta terrestre consiste de "Tenessino" em:
0.0026 %

Os meteoritos consistem de "Tenessino" em:
0.00064 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Titanium

Nome em inglês:
Titanium

Ano de descoberta:
1791

Quem descobriu:

William Gregor

Número CAS:
CAS7440-32-6

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M10 N2

Características:

Metal leve de alta resistência, de coloração branca metálica que se encontra no estado sólido à temperatura ambiente;

É relativamente macio e assemelha-se ao ítrio (Y) e ao grupo de metais terras raras;

Resistente à corrosão;

Dúctil;

Possui baixa condutividade térmica e alta condutividade elétrica.

Elétrons: 22
Prótons: 22
Neutrons: 26

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
22

Peso Atômico:
47.867 (g/mol)

Raio Atômico:
147 pm

Raio Covalente:
136 pm

Raio de Van der Waals:
___

Densidade:
4.54 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d²
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

Estados de Oxidação:

-1 -2

+1 +2 +3 +4

Grupo: 4

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1660 °C = 3020.0 °F = 1933.15 K

Ponto de Ebulição:
3285 °C = 5945.0 °F = 3558.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Ti⁴⁺, Ti³⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.54

Valência:
+3

Afinidade eletrônica:
7.6 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
2.5 · 10⁶

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Paramagnético

Sensibilidade magnética do volume:
0.0001807

Sensibilidade magnética de massa:
0.0000000401

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.000000001919

Resistividade:
4 · 10^-7 _mΩ

Ponto de supercondução:
-272.75 °C = -458.95 °F = 0.4 K

Disponibilidade

Na crosta terrestre, é o nono elemento mais abundante;

Pode ser encontrado em todas as rochas, inclusive as lunares, em areias, em argilas, no Sol e em alguns meteoritos;

O titânio de uso comercial é obtido pela redução do tetracloreto de titânio com magnésio.

Aplicações

Utilizado na fabricação de aviões, mísseis, naves espaciais em geral e contêineres para lixo nuclear;

Na produção de catalisadores para reações de polimerização (compostos organometálicos), de ligas com outro metais, de tintas e papéis (dióxido de titânio);

Empregado no revestimento de eletrodos e aparelhos náuticos.

Predominância

O universo consiste de "Titânio" em:
0.0003 %

O sol consiste de "Titânio" em:
0.0004 %

Os oceanos consistem de "Titânio" em:
1.5 ∙ 10 ^-7 %

O corpo humano consiste de "Titânio" em:
___ %

O crosta terrestre consiste de "Titânio" em:
0.66 %

Os meteoritos consistem de "Titânio" em:
0.054 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Vanadium

Nome em inglês:
Vanadium

Ano de descoberta:
1801

Quem descobriu:

Andres Manuel del Rio

Número CAS:
CAS7440-62-2

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M11 N2

Características:

É um metal de cor branco-prateado, macio, dúctil e resistente à corrosão;

Não reage com ácido clorídrico nem com ácido sulfúrico;

O vanádio e seus compostos são tóxicos.

Elétrons: 23
Prótons: 23
Neutrons: 28

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
23

Peso Atômico:
50.9415 (g/mol)

Raio Atômico:
134 pm

Raio Covalente:
125 pm

Raio de Van der Waals:
___

Densidade:
6.11 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d³
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

Estados de Oxidação:

-1 -3

+1 +2 +3 +4 +5

Grupo: 5

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1887 °C = 3428.6 °F = 2160.15 K

Ponto de Ebulição:
3377 °C = 6110.0 °F = 3650.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
V³⁺, V⁵⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.63

Valência:
+2, +3, +4, +5

Afinidade eletrônica:
50.6 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
5 · 10⁶

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
___

Sensibilidade magnética do volume:
0.0003837

Sensibilidade magnética de massa:
0.0000000628

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.0000000003199

Resistividade:
2 · 10^-7 _mΩ

Ponto de supercondução:
-267.75 °C = -449.95 °F = 5.4 K

Disponibilidade

É encontrado em aproximadamente 65 minerais, como, por exemplo, a carnotita, a roscoelite, a vanadinita e a patronita, além de em minerais de fosfatos e de ferro e em alguns tipos de petróleo cru;

O vanádio metálico é obtido a partir do pentóxido de vanádio por redução ao estado metálico por meio da adição de cálcio e de alumínio;

O vanádio de alta pureza é obtido por meio do aquecimento do pentóxido de vanádio com carbono e cloro, produzindo cloreto de vanádio;

A principal substância que contém vanádio é o pentóxido de vanádio (V2O5);

Pode ser obtido também em alguns minerais de fosfatos e de ferro e também em alguns tipos de petróleo cru, na forma de complexos orgânicos. Meteoritos contêm uma pequena quantidade.

Aplicações

O vanádio é empregado na fabricação de aços especiais, denominados aços de vanádio. Esses aços se caracterizam por sua grande resistência;

Na indústria, o vanádio é usado como componente de liga para o aço, que é produzida pela reação direta do pentóxido com o aço fundido;

O pentóxido é usado como catalisador em algumas reações de oxidação, na fabricação de ácido sulfúrico, em corantes, na produção de anilina negra e cerâmicas;

Os vanadatos e hipovanadatos são usados como redutores, e o dióxido de vanádio serve de revestimento para vidros, bloqueando a radiação infravermelha.

Predominância

O universo consiste de "Vanádio" em:
0.0001 %

O sol consiste de "Vanádio" em:
0.00004 %

Os oceanos consistem de "Vanádio" em:
1.5 ∙ 10 ^-7 %

O corpo humano consiste de "Vanádio" em:
3 ∙ 10 ^-6 %

O crosta terrestre consiste de "Vanádio" em:
0.019 %

Os meteoritos consistem de "Vanádio" em:
0.0061 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Chromium

Nome em inglês:
Chromium

Ano de descoberta:
1797

Quem descobriu:

Louis-Nicolas Vauquelin

Número CAS:
CAS7440-47-3

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M13 N1

Características:

O cromo é um metal prateado, brilhante, com grau de dureza elevado e resistente à corrosão.

Elétrons: 24
Prótons: 24
Neutrons: 28

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
24

Peso Atômico:
51.9961 (g/mol)

Raio Atômico:
130 pm

Raio Covalente:
127 pm

Raio de Van der Waals:
___

Densidade:
7.19 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s¹ 3d⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Estados de Oxidação:

-1 -2 -4

+1 +2 +3 +4 +5 +6

Grupo: 6

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1855 °C = 3371.0 °F = 2128.15 K

Ponto de Ebulição:
2670 °C = 4838.0 °F = 2943.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Cr³⁺, Cr²⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.66

Valência:
+2, +3, +6

Afinidade eletrônica:
64.3 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
7.9 · 10⁶

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Antiferromagnético

Sensibilidade magnética do volume:
0.0003177

Sensibilidade magnética de massa:
0.0000000445

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.000000002314

Resistividade:
1.3 · 10^{-7 _mΩ}

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

O cromo é o vigésimo elemento mais abundante na crosta terrestre, em peso. Seu principal mineral é a cromita (cromato de ferro, FeCr2O4);

O cromo pode ser obtido de duas formas: ferrocrômio e crômio metálico puro, dependendo do uso a que se destina.

Aplicações

Empregado em ligas de ferro e metais não-ferrosos;

Em revestimentos obtidos por eletrodeposição;

Usado para endurecer o aço, na produção de aços inoxidáveis e em muitas outras ligas (para resistências elétricas, etc);

Compostos de cromo também são usados como fixadores de cor na indústria têxtil e para anodizar o alumínio;

A cromita é usada para produzir tijolos refratários considerados neutros, isto é, não reage com sílica e outros refratários.

Predominância

O universo consiste de "Crômio" em:
0.0015 %

O sol consiste de "Crômio" em:
0.002 %

Os oceanos consistem de "Crômio" em:
6 ∙ 10 ^-8 %

O corpo humano consiste de "Crômio" em:
3 ∙ 10 ^-6 %

O crosta terrestre consiste de "Crômio" em:
0.014 %

Os meteoritos consistem de "Crômio" em:
0.3 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Manganum

Nome em inglês:
Manganese

Ano de descoberta:
1774

Quem descobriu:

Johan Gottlied Gahn;

Ignatius Gottfried Kaim.

Número CAS:
CAS7439-96-5

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M13 N2

Características:

O manganês tem coloração cinza-clara;

É parecido com o ferro, porém mais duro, quebradiço, e quimicamente ativo, uma vez que está sujeito à corrosão pelo ar úmido.

Elétrons: 25
Prótons: 25
Neutrons: 30

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
25

Peso Atômico:
54.9380 (g/mol)

Raio Atômico:
127 pm

Raio Covalente:
139 pm

Raio de Van der Waals:
___

Densidade:
7.21 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Estados de Oxidação:

-1 -2 -3

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

Grupo: 7

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1242 °C = 2267.6 °F = 1515.15 K

Ponto de Ebulição:
1960 °C = 3560.0 °F = 2233.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Mn²⁺, Mn⁴⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.55

Valência:
+2, (+3), +4, (+6), +7

Afinidade eletrônica:
0 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
6.2 · 10⁵

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Paramagnético

Sensibilidade magnética do volume:
0.00090387

Sensibilidade magnética de massa:
0.000000121

Sensibilidade magnética (mol/L):
0.0000000066475

Resistividade:
1.6 · 10^-7 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

Encontra-se no estado sólido na natureza na forma de óxidos, hidróxidos, silicatos e carbonatos;

O metal é obtido por meio da redução dos óxidos com alumínio, magnésio ou sódio e também pela eletrólise do sulfato de manganês;

Chega-se ao ferromanganês por meio da redução dos óxidos de ferro e manganês com o carbono;

As principais substâncias que contêm manganês são o óxido de manganês IV ou dióxido de manganês (Mn02), o sulfato de manganês II (MnSO4); e o permanganato de potássio (KMnO4);

Seus minerais mais comuns são a pirolosita, a psilomelanita e a rodocrosita.

Aplicações

Empregado na produção de vidros, para remover impurezas de ferro, na produção de oxigênio e cloro;

É usado na fabricação de aços especiais, porque melhora propriedades de forjamento, resistência, rigidez e resistência ao desgaste;

O dióxido de manganês é empregado como despolarizador em pilhas secas;

A maior parte da produção de manganês é utilizada na indústria metalúrgica e para a obtenção do ferromanganês;

O sulfato de manganês é usado como fertilizante.

Predominância

O universo consiste de "Manganês" em:
0.0008 %

O sol consiste de "Manganês" em:
0.001 %

Os oceanos consistem de "Manganês" em:
2 ∙ 10 ^-7 %

O corpo humano consiste de "Manganês" em:
0.00002 %

O crosta terrestre consiste de "Manganês" em:
0.11 %

Os meteoritos consistem de "Manganês" em:
0.27 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Ferrum

Nome em inglês:
Iron

Ano de descoberta:
___

Quem descobriu:
___

Número CAS:
CAS7439-89-6

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M14 N2

Características:

O ferro é um metal, com coloração branca prateada em estado quimicamente puro, porém apresenta uma coloração acinzentada, em virtude da presença de sulfeto, siliceto, e carbureto de ferro, apresenta propriedades magnéticas acentuadas.

Elétrons: 26
Prótons: 26
Neutrons: 30

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
26

Peso Atômico:
55.845 (g/mol)

Raio Atômico:
126 pm

Raio Covalente:
125 pm

Raio de Van der Waals:
___

Densidade:
7.88 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Estados de Oxidação:

-1 -2

+1 +2 +3 +4 +5 +6

Grupo: 8

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1535 °C = 2796.53 °F = 1809.0 K

Ponto de Ebulição:
2859 °C = 5178.2 °F = 3132.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Fe³⁺, Fe²⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.83

Valência:
+2, +3, (+4), (+6)

Afinidade eletrônica:
15.7 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
1 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Ferromagnético

Sensibilidade magnética do volume:
___

Sensibilidade magnética de massa:
___

Sensibilidade magnética (mol/L):
___

Resistividade:
9.7 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

Na natureza o ferro não está em estado livre ou elementar, porém, é comumente encontrado na forma de pirita (FeS), hematita (Fe2O₃), magnetita (Fe3O4), siderita (FeCO₃), limonita (Fe2O₃.H₂O).

Aplicações

O ferro é muito usado atualmente nas siderúrgicas, onde é componente do aço;

Nas siderúrgicas, o aço tem maior prioridade que o ferro na produção, porque essa liga pode ser trabalhada na forja, na laminação e na extrusão, enquanto com o ferro isso é difícil;

A hematita e a magnetita são usadas também como catalisadores de processos químicos, acelerando essas reações;

Utilizado extensivamente em ligas metálicas para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis, navios, etc.), como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras aplicações.

Predominância

O universo consiste de "Ferro" em:
0.11 %

O sol consiste de "Ferro" em:
0.1 %

Os oceanos consistem de "Ferro" em:
3 ∙ 10 ^-7 %

O corpo humano consiste de "Ferro" em:
0.006 %

O crosta terrestre consiste de "Ferro" em:
6.3 %

Os meteoritos consistem de "Ferro" em:
22 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Cobaltum

Nome em inglês:
Cobalt

Ano de descoberta:
1735

Quem descobriu:

George Brandt

Número CAS:
CAS7440-48-4

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M15 N2

Características:

O cobalto é um metal de branco-prateada, com algumas nuanças azuladas;

É um metal duro, quebradiço e pode ser inflamável.

Elétrons: 27
Prótons: 27
Neutrons: 32

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
27

Peso Atômico:
58.9331 (g/mol)

Raio Atômico:
125 pm

Raio Covalente:
126 pm

Raio de Van der Waals:
___

Densidade:
8.9 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d⁷
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

Estados de Oxidação:

-1 -3

+1 +2 +3 +4 +5

Grupo: 9

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1493 °C = 2719.4 °F = 1766.15 K

Ponto de Ebulição:
2868 °C = 5194.4 °F = 3141.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Co²⁺, Co³⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.88

Valência:
+2, +3, (+4)

Afinidade eletrônica:
63.7 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
1.7 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Ferromagnético

Sensibilidade magnética do volume:
___

Sensibilidade magnética de massa:
___

Sensibilidade magnética (mol/L):
___

Resistividade:
6 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

O cobalto é extraído de minerais e obtido principalmente como subproduto do níquel, da prata, do chumbo, do cobre e do ferro;

Ocorre em minerais como a cobaltita, a eritrina, a cobaltocalcita e a skutterudita;

Pode ser encontrado também no solo e na água do mar e como parte de substâncias para o metabolismo animal, como é o caso da vitamina B12;

As principais substâncias que contêm cobalto são o oxido misto de cobalto II, III (CO₃04) e o cloreto de cobalto II hexa-hidratado (CoCI2 • 6H₂0).

Aplicações

O cobalto-60 é aplicado para tratamentos médicos e no método de irradiação de alimentos;

É empregado na produção de ligas magnéticas;

Com o níquel, o alumínio, o manganês e o silício, forma uma liga, que é usada em ímãs de grande fluxo magnético. Já com o crômio e com o tungstênio, forma uma liga empregada na fabricação de peças de precisão e de ferramentas de corte;

Empregado em ligas para odontologia e como matéria-prima na indústria de cerâmica;

O sulfato de cobalto II é usado em processos de galvanoplastia, por causa da sua resistência à oxidação, e como fertilizante para pastagens;

Na forma de sais, o cobalto pode ser empregado na produção de catalisadores para refino de petróleo;

A solução do cloreto pode ser utilizada como tinta.

Predominância

O universo consiste de "Cobalto" em:
0.003 % %

O sol consiste de "Cobalto" em:
0.0004 %

Os oceanos consistem de "Cobalto" em:
8 ∙ 10 ^-9 %

O corpo humano consiste de "Cobalto" em:
2 ∙ 10 ^-6 %

O crosta terrestre consiste de "Cobalto" em:
0.003 %

Os meteoritos consistem de "Cobalto" em:
0.059 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Niccolum

Nome em inglês:
Nickel

Ano de descoberta:
1751

Quem descobriu:

Axel Frederic von Cronstedt

Número CAS:
CAS7400-02-0

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M16 N2

Características:

Níquel é um metal branco prateado, levemente duro, maleável, resistente à corrosão.

Elétrons: 28
Prótons: 28
Neutrons: 31

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
28

Peso Atômico:
58.6934 (g/mol)

Raio Atômico:
124 pm

Raio Covalente:
163 pm

Raio de Van der Waals:
163 pm

Densidade:
8.902 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d⁸
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

Estados de Oxidação:

-1 -2

+1 +2 +3 +4

Grupo: 10

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1453 °C = 2647.4 °F = 1726.15 K

Ponto de Ebulição:
2732 °C = 4949.6 °F = 3005.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Ni²⁺, Ni³⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.91

Valência:
(+1), +2, (+3), (+4)

Afinidade eletrônica:
112 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
1.4 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Antiferromagnético

Sensibilidade magnética do volume:
___

Sensibilidade magnética de massa:
___

Sensibilidade magnética (mol/L):
___

Resistividade:
7 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

É encontrado nos minerais nicolita (NiAs), pentlandita ((Fe, Ni)9S8), pirrotita (Fe, NiS) e garnierita ((Ni, Mg)6(OH)6Si4O10.H₂O);

Está presente em alguns meteoritos de ferro (até 20%).

Aplicações

O níquel é utilizado em processo de niquelação (recobrimento de uma superfície com níquel), em ligas metálicas como: o aço inoxidável, “metal” monel (constituída de 65% de Ni, 32% de Cu e 3% de outros), ligas Ni-Cu (usada em aparelho para desalinizar a água do mar);

Utilizado como catalisador na fabricação de margarinas e em baterias recarregáveis de telefones celulares e Ni-MH.

Predominância

O universo consiste de "Níquel" em:
0.006 %

O sol consiste de "Níquel" em:
0.008 %

Os oceanos consistem de "Níquel" em:
2 ∙ 10 ^-7 %

O corpo humano consiste de "Níquel" em:
0.00001 %

O crosta terrestre consiste de "Níquel" em:
0.009 %

Os meteoritos consistem de "Níquel" em:
1.3 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Cuprum

Nome em inglês:
Copper

Ano de descoberta:
1735

Quem descobriu:
___

Número CAS:
CAS7440-50-8

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M18 N1

Características:

O cobre é um metal de cor marrom-avermelhada, macio, maleável, dúctil, excelente condutor de calor e eletricidade;

Quando exposto a água ou ar, ele sofre oxidação adquirindo uma coloração verde;

Bastante resistente à corrosão.

Elétrons: 29
Prótons: 29
Neutrons: 35

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
29

Peso Atômico:
63.546 (g/mol)

Raio Atômico:
128 pm

Raio Covalente:
138 pm

Raio de Van der Waals:
140 pm

Densidade:
8.92 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]3d¹⁰ 4s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

Estados de Oxidação:

-2

+1 +2 +3 +4

Grupo: 11

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
1083.4 °C = 1982.12 °F = 1356.55 K

Ponto de Ebulição:
2565 °C = 4649.0 °F = 2838.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Cu²⁺, Cu⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.9

Valência:
+1, +2, (+3)

Afinidade eletrônica:
118.4 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
5.9 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Diamagnético

Sensibilidade magnética do volume:
-0.00000963

Sensibilidade magnética de massa:
-0.00000000108

Sensibilidade magnética (mol/L):
-0.000000017

Resistividade:
1.7 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
___

Disponibilidade

Na natureza o cobre é encontrado na forma de minerais como cuprita (óxido de cobre, Cu2O), malaquita (carbonato básico de cobre), calcopirita (sulfeto de cobre e ferro, CuFeS2, o mais importante), bornita (sulfeto de cobre e ferro, monométrico), calcosita (sulfeto de cobre, Cu2S), covelita (sulfeto de cobre com mica).

Aplicações

O cobre é usado para produção de ligas metálicas, materiais formados pela mistura de dois ou mais componentes como latão, bronze, cuproníquel, ouro 18 quilates e amálgama;

Utlizado na produção de fios elétricos, telefones, iluminação, cabos de telecomunicação e aparelhos eletrônicos;

Por ser um excelente material condutor de calor, também é utilizado em utensílios de cozinha.

Predominância

O universo consiste de "Cobre" em:
6 ∙ 10 ^-6 %

O sol consiste de "Cobre" em:
0.00007

Os oceanos consistem de "Cobre" em:
3 ∙ 10 ^-7 %

O corpo humano consiste de "Cobre" em:
0.0001 %

O crosta terrestre consiste de "Cobre" em:
0.0068 %

Os meteoritos consistem de "Cobre" em:
0.011 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Zincum

Nome em inglês:
Zinc

Ano de descoberta:
1738

Quem descobriu:

Andreas Sigismund Marggraf

Número CAS:
CAS7440-66-6

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M18 N2

Características:

O zinco é um metal branco-azulado, resistente à corrosão, tem baixa temperatura de fusão e não é tóxico.

Elétrons: 30
Prótons: 30
Neutrons: 35

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
30

Peso Atômico:
65.409 (g/mol)

Raio Atômico:
138 pm

Raio Covalente:
131 pm

Raio de Van der Waals:
120 pm

Densidade:
7.133 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d¹⁰
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Estados de Oxidação:

-2

+1 +2

Grupo: 12

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
419.6 °C = 787.28 °F = 692.75 K

Ponto de Ebulição:
906.2 °C = 1663.16 °F = 1179.35 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Zn²⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.65

Valência:
+2

Afinidade eletrônica:
0 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
1.7 · 10⁷

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Diamagnético

Sensibilidade magnética do volume:
-0.0000158

Sensibilidade magnética de massa:
-0.00000000221

Sensibilidade magnética (mol/L):
-0.000000000145

Resistividade:
5.9 · 10^-8 _mΩ

Ponto de supercondução:
-272.3 °C = -458.14 °F = 0.85 K

Disponibilidade

Na natureza, apresenta-se sob a forma de sulfetos, associado ao chumbo, ao cobre, à prata e ao ferro;

O zinco pode ser obtido pela eletrólise de um de seus sais e pelo aquecimento do minério para formar o óxido seguido da redução com carbono;

As principais substâncias que contêm zinco são óxido de zinco (ZnO), sulfeto de zinco (ZnS), sulfato de zinco (ZnSO4) e cloreto de zinco (ZnCI2);

Os principais minerais de zinco são blenda ou esfalerita, willemita, smithsonita, calamina ou hemimorfita, wurtzita, franklinita, hidrozincita e zincita. Esses minerais podem estar a céu aberto ou em jazidas subterrâneas.

Aplicações

O zinco é utilizado para fabricar baterias secas, no processo de galvanização do aço e no preparo de ligas, como o latão e bronze;

O cloreto de zinco é empregado na produção de desodorantes e em conservante de madeiras;

O óxido de zinco também pode ser usado como pigmento para tintas e em algumas borrachas e plásticos;

Como medicamento, o zinco é usado em cremes e pomadas com ação adstringente e como complemento nos tratamentos de crescimento;

Ainda em medicina, a calamina é usada no tratamento de erupções da pele.

Predominância

O universo consiste de "Zinco" em:
0.00003 %

O sol consiste de "Zinco" em:
0.0002 %

Os oceanos consistem de "Zinco" em:
5 ∙ 10 ^-7 %

O corpo humano consiste de "Zinco" em:
0.0033 %

O crosta terrestre consiste de "Zinco" em:
0.0068 %

Os meteoritos consistem de "Zinco" em:
0.018 %

Aspectos Gerais

Nome em latim:
Gallium

Nome em inglês:
Gallium

Ano de descoberta:
1875

Quem descobriu:

Paul Emile Lecoq de Boisbaudran

Número CAS:
CAS7440-55-3

Camadas eletrônicas:
K2 L8 M18 N3

Características:

O gálio é um metal de brilho prateado, pouco abundante na natureza;

É relativamente inerte, não é tóxico e apresenta baixa temperatura de fusão;

A principal substância formada por esse elemento é o cloreto de gálio (GaCI3).

Elétrons: 31
Prótons: 31
Neutrons: 39

Origem:
Natural

Propriedades Atômicas

Nº Atômico:
31

Peso Atômico:
69.723 (g/mol)

Raio Atômico:
141 pm

Raio Covalente:
126 pm

Raio de Van der Waals:
187 pm

Densidade:
5.91 (g/cm³)

Configuração Eletrônica:
[Ar]4s² 3d¹⁰ 4p¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

Estados de Oxidação:

-1 -2 -4 -5

+1 +2 +3

Grupo: 13

Período: 4

Propriedades Físicas

Ponto de Fusão:
29.8 °C = 85.64 °F = 302.95 K

Ponto de Ebulição:
2202 °C = 3995.6 °F = 2475.15 K

Estado:
Sólido

Quadra:
d-quadra

Carga de Íons:
Ga³⁺

Reatividade

Eletronegatividade:
1.81

Valência:
(+2), +3

Afinidade eletrônica:
28.9 KJ/mol

Propriedades eletromagnéticas

Condutividade elétrica:
7.1 · 10⁶

Tipo elétrico:
Condutor

Tipo magnético:
Diamagnético

Sensibilidade magnética do volume:
-0.0000177

Sensibilidade magnética de massa:
-0.000000003

Sensibilidade magnética (mol/L):
-0.000000000209

Resistividade:
1.4 · 10^-7 _mΩ

Ponto de supercondução:
-272.07 °C = -457.73 °F = 1.083 K

Disponibilidade

O gálio é encontrado na natureza, na forma de sais e óxido de gálio. Não é encontrado no mar nem em águas naturais, por causa da baixa solubilidade de seu óxido;

Ocorre em diversos minerais, especialmente naqueles que contêm alumínio (como o óxido hidratado de gálio) e zinco (como o sulfato de gálio);

Também pode ser encontrado em resíduos de carvão mineral e ainda na fuligem da queima de alguns tipos de carvão;

O gálio é obtido como subproduto da metalurgia do alumínio, pela eletrólise de soluções usadas para purificar a bauxita.

Aplicações

É amplamente empregado na dopagem de semicondutores para a produção de componentes eletrônicos de estado sólido, como transistores e outros;

Usado também na fabricação de espelhos, por causa da sua capacidade de impregnar superfícies de vidro e porcelana;

O arsenieto de gálio pode ser utilizado na produção de lasers e de geradores de micro-ondas. Ele também pode converter diretamente eletricidade em luz.

Predominância

O universo consiste de "Gálio" em:
1 ∙ 10 ^-6 %